2mol理想气体在300k下从100kpa压缩至1MPa

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/24 19:06:33
2mol理想气体在300k下从100kpa压缩至1MPa
求高手 物理气体题1L理想气体在300K下定温膨胀,从压力1MPa到压力100kPa,它做了多少功 用公式w=nRTln(V2/V1)算哦

求高手物理气体题1L理想气体在300K下定温膨胀,从压力1MPa到压力100kPa,它做了多少功用公式w=nRTln(V2/V1)算哦求高手物理气体题1L理想气体在300K下定温膨胀,从压力1MPa到

1mol单原子理想气体由300K、100kPa的始态,在50KPa的环境下膨胀至与外压平衡,求过程的Q、W、ΔH、ΔU.

1mol单原子理想气体由300K、100kPa的始态,在50KPa的环境下膨胀至与外压平衡,求过程的Q、W、ΔH、ΔU.1mol单原子理想气体由300K、100kPa的始态,在50KPa的环境下膨胀至

在573K时,将1mol Ne(可视为理想气体)从1000kpa经绝热可逆膨胀到100kpa.求Q,W,U,H

在573K时,将1molNe(可视为理想气体)从1000kpa经绝热可逆膨胀到100kpa.求Q,W,U,H在573K时,将1molNe(可视为理想气体)从1000kpa经绝热可逆膨胀到100kpa.

为什么始末温度都是298K U的变化却不等于零呢某气体自30MPa、298K绝热向真空膨胀后终态为0.1MPa、200K已知该气体常压下可视为理想气体,且Cv,m=2.5R,求在恒定温度298K下,1mol此气体由0.1MPa压缩至30MP

为什么始末温度都是298KU的变化却不等于零呢某气体自30MPa、298K绝热向真空膨胀后终态为0.1MPa、200K已知该气体常压下可视为理想气体,且Cv,m=2.5R,求在恒定温度298K下,1m

1mol理想气体,在温度273.15K,由100KPa增大到200KPa,化学势的变化为多少?

1mol理想气体,在温度273.15K,由100KPa增大到200KPa,化学势的变化为多少?1mol理想气体,在温度273.15K,由100KPa增大到200KPa,化学势的变化为多少?1mol理想

1mol理想气体在300.2 K时从1013.25kPa恒温可逆膨胀到101.325kPa,试求:(1)、 U、 H、 A、 G、 S、Q、W

1mol理想气体在300.2K时从1013.25kPa恒温可逆膨胀到101.325kPa,试求:(1)、U、H、A、G、S、Q、W1mol理想气体在300.2K时从1013.25kPa恒温可逆膨胀到1

1mol理想气体在300.2 K时从1013.25kPa恒温可逆膨胀到101.325kPa,试求:(1)、 U、 H、 A、 G、 S、Q、W

1mol理想气体在300.2K时从1013.25kPa恒温可逆膨胀到101.325kPa,试求:(1)、U、H、A、G、S、Q、W1mol理想气体在300.2K时从1013.25kPa恒温可逆膨胀到1

【物理化学】有5mol某双原子理想气体,已知其CV,m =2.5R有5mol某双原子理想气体,已知其CV,m =2.5R,从始态400K,200kPa,经绝热可逆压缩至400kPa后,再真空膨胀至200kPa,求整个过程的Q,W,ΔU,ΔH和ΔS.为什么真

【物理化学】有5mol某双原子理想气体,已知其CV,m=2.5R有5mol某双原子理想气体,已知其CV,m=2.5R,从始态400K,200kPa,经绝热可逆压缩至400kPa后,再真空膨胀至200k

问一个很简单的化学题(3)2.0mol的H2(理想气体)在恒温(298K)下,经过下列些途径.从始态0.015立方米膨胀到终态0.040立方米,求各途径中气体所做的功.(1)自始态反抗100kPa的外压到终态(2)自始态反抗200k

问一个很简单的化学题(3)2.0mol的H2(理想气体)在恒温(298K)下,经过下列些途径.从始态0.015立方米膨胀到终态0.040立方米,求各途径中气体所做的功.(1)自始态反抗100kPa的外

298K,200KPa下,1mol纯理想气体与同温度标准下的化学势差多少?

298K,200KPa下,1mol纯理想气体与同温度标准下的化学势差多少?298K,200KPa下,1mol纯理想气体与同温度标准下的化学势差多少?298K,200KPa下,1mol纯理想气体与同温度

2Mol双原子理想气体从始态,300K.50dm3先横容加热至400K在恒压

2Mol双原子理想气体从始态,300K.50dm3先横容加热至400K在恒压2Mol双原子理想气体从始态,300K.50dm3先横容加热至400K在恒压2Mol双原子理想气体从始态,300K.50dm

将出太为101.3kpa,温度为100,2mol的氮气在3*101.3kpa的压力下恒温压缩到0.02立方米,求w,Q,

将出太为101.3kpa,温度为100,2mol的氮气在3*101.3kpa的压力下恒温压缩到0.02立方米,求w,Q,将出太为101.3kpa,温度为100,2mol的氮气在3*101.3kpa的压

已知理想气体的热力学能只与温度相关.现有1mol温度为300K的理想气体,压强为100kpa,当克服50kpa在的外压定温膨胀到与外压相同时,计算过程的Q、W、ΔH、ΔU.

已知理想气体的热力学能只与温度相关.现有1mol温度为300K的理想气体,压强为100kpa,当克服50kpa在的外压定温膨胀到与外压相同时,计算过程的Q、W、ΔH、ΔU.已知理想气体的热力学能只与温

在300K时,有10mol理想气体,始态的压力为1000KPa.计算在等温下,下列过程所做的膨胀功::1.在100压力下,气体膨胀到最终状态压力也为100KPa;

在300K时,有10mol理想气体,始态的压力为1000KPa.计算在等温下,下列过程所做的膨胀功::1.在100压力下,气体膨胀到最终状态压力也为100KPa;在300K时,有10mol理想气体,始

某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡

某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡某双原子理想

1) 1molH2(理想气体)由始态298K、p被绝热可逆的压缩到5L,那么终态温度T2等于(?)K,内能变化△U等于(?)KJ.2) 2mol理想气体B,在300K时等温膨胀,W=0时体积增加一倍,则其△S等于(?)J.K-13) 某理想

1)1molH2(理想气体)由始态298K、p被绝热可逆的压缩到5L,那么终态温度T2等于(?)K,内能变化△U等于(?)KJ.2)2mol理想气体B,在300K时等温膨胀,W=0时体积增加一倍,则其

在298K时,1mol单原子理想气体从p0绝热不可逆等压压缩到终态压力为4p0.已知在298K、p0时,1mol单原子理想气体的规定熵为191.5 J.K-1mol-1.求该过程的Q、W 、△U、△H、△G、△S.

在298K时,1mol单原子理想气体从p0绝热不可逆等压压缩到终态压力为4p0.已知在298K、p0时,1mol单原子理想气体的规定熵为191.5J.K-1mol-1.求该过程的Q、W、△U、△H、△

298K时,1mol理想气体等温可逆膨胀,压力从1000kpa变到100Kpa,系统吉布斯自由能变化多少?我是利用热力学基本方程解的,dG=-SdT+Vdp,所以最后就是求Vdp的积分,v我是根据理想气体状态方程算的,但答案

298K时,1mol理想气体等温可逆膨胀,压力从1000kpa变到100Kpa,系统吉布斯自由能变化多少?我是利用热力学基本方程解的,dG=-SdT+Vdp,所以最后就是求Vdp的积分,v我是根据理想

1mol某理想气体于27℃,101、325kpa的始态下,先受某恒定外压恒温压缩至平衡态,再恒容升温至97℃,250kpaQ,△U,△H.已知气体的Cv、m=20.92J.mol-1.K-1

1mol某理想气体于27℃,101、325kpa的始态下,先受某恒定外压恒温压缩至平衡态,再恒容升温至97℃,250kpaQ,△U,△H.已知气体的Cv、m=20.92J.mol-1.K-11mol某

1.根据某双原子理想气体1mol,从始态350k、200kpa经过如下四个不同过程达到各自的平衡态,计算各过程中体系的Q,W,ΔU和ΔH(1)恒温可逆膨胀到50kpa;(2)恒温反抗50kpa恒外压不可逆膨胀;(3)绝热可逆膨

1.根据某双原子理想气体1mol,从始态350k、200kpa经过如下四个不同过程达到各自的平衡态,计算各过程中体系的Q,W,ΔU和ΔH(1)恒温可逆膨胀到50kpa;(2)恒温反抗50kpa恒外压不