两道化学题 1 ,5.6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为? 2..1mol cl2与足量fe 反应,转移的电子数为?

两道化学题 1 ,5.6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为? 2..1mol cl2与足量fe 反应,转移的电子数为?
两道化学题 1 ,5.6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为? 2..1mol cl2与足量fe 反应,转移的电子
数为?

两道化学题 1 ,5.6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为? 2..1mol cl2与足量fe 反应,转移的电子数为?
根据少量的物质来计算.
1、氯气过量,生成氯化铁,1mol铁失3mol电子,那么5.6g铁失去0.3mol电子.
2、铁过量,生成氯化亚铁,不用考虑生成什么也可以,因为氯最终生成氯离子了.转移电子数目就是1mol*2=2mol.

0.3mol
2mol能教我过程么。谢谢了！！2Fe + 3Cl2 -----> 2FeCl3 (1)Fe不足，按Fe计算，Fe----->Fe3+ 1moFe失去3mol电子 (2)Cl不足，按Cl计算，Cl----->Cl- ，1molCl2得到2mol电子好像有点懂了，，在这里的Fe3+ Cl- 1*3 还有1*2的3 2 都是看哪个数？？？价态改变 化学式中的原子个数...

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0.3mol
2mol

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根据少量的物质来计算。
1、氯气过量，生成氯化铁(FeCl3)，1mol铁失3mol电子，那么5.6g铁失去0.3mol电子。
2、氯只生成氯离子了。转移电子数目就是1mol*2=2mol。