7、室温下有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是7、室温下,有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是 A、两溶液中水的电离

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/07 10:31:15

7、室温下有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是7、室温下,有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是 A、两溶液中水的电离
7、室温下有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是
7、室温下,有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是 A、两溶液中水的电离度比较：②>① B、分别加入少量NaOH固体,恢复到原温度c(CO32-)均增大 C、 ①溶液中：c(CO32-) < c(H2CO3) D、②溶液中：c(HCO3-) < c(H2CO3) 求详解

7、室温下有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是7、室温下,有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是 A、两溶液中水的电离
A,对,2中的水解程度大,水解能促进水的电离.
B,对,1中,加入氢氧化钾固体,OH-离子浓度增大在,使HCO3-向电离方向移动.CO32-的浓度增大；2中,加入氢氧化钾固体,OH-离子浓度增大在,抑制了CO32-离子的水解,CO32-的浓度增大；
C,对,1中,HCO3-显碱性,水解能力大于电离能力
D,错,CO32-第一步水解产物是HCO3-,第二步水解产物是H2CO3,第一步水解程度远远大于第二步水解,所以 c(HCO3-) >c(H2CO3)

D，相同浓度NaHCO3和Na2CO3，后者碱性强，抑制水的电离，A对；加入NaOH后，与NaHCO3反应生成Na2CO3，碳酸根浓度增大，Na2CO3中，碳酸根水解被抑制，碳酸根浓度增大，B对；C中碳酸氢钠水解程度大于电离程度，所以碳酸浓度大，C对；D中碳酸根主要进行第一步电离生成碳酸氢根，几乎没有碳酸，所以选D...

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A正确,越弱越水解,水解程度大的水电离程度也就大
B正确,①中发生HCO3-+OH-=CO32-+H2O,②中OH-抑制CO32-的水解,都使得CO32-变大
C正确,由於HCO3-水解大於电离,即100个HCO3-中,有10个水解成10个H2CO3,而只有1个电离成1个CO32-,因此是H2CO3>CO32-
D错误,CO32-一步水解是HCO3-,同时产生了OH-,这些...

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