求氢气的物质的量1\将等物质的量的镁和铝相混合,取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中,充分反映后,放出氢气最多的是（ ）A/3mol/L HClB/4mol/L HNO3C/8mol/L NaOHD/18mol/L H2SO42/甲醇燃料

求氢气的物质的量1\将等物质的量的镁和铝相混合,取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中,充分反映后,放出氢气最多的是（ ）A/3mol/L HClB/4mol/L HNO3C/8mol/L NaOHD/18mol/L H2SO42/甲醇燃料
求氢气的物质的量
1\将等物质的量的镁和铝相混合,取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中,充分反映后,放出氢气最多的是（ ）
A/3mol/L HCl
B/4mol/L HNO3
C/8mol/L NaOH
D/18mol/L H2SO4
2/甲醇燃料每生成1mol液态水放出286KJ的热量,又知该电池每发1Kw.h电能生成350g水,则该电池的能量转化率为______.

求氢气的物质的量1\将等物质的量的镁和铝相混合,取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中,充分反映后,放出氢气最多的是（ ）A/3mol/L HClB/4mol/L HNO3C/8mol/L NaOHD/18mol/L H2SO42/甲醇燃料
1.选A,因为题目中说是“足量的下列溶液”,所以A中的HCl可以和两种金属反应而C中NaOH只能和铝反应；B中硝酸与之反应不生成H2,而是生成N5+的还原产物；D为浓硫酸,与铝钝化,与镁反应和硝酸一样,不生成氢气.
2.1kW*h==3.6*10^6J==3.6*10^3kJ==（1800/143）*286kJ
而350g水的物质的量为175/9mol
两者一比得效率为64.74%

既然是足量溶液说明若可反应，就可以完全反应，A镁铝都可反应，故最多；B产生NO/NO2，不产生H2，C项镁不与NaOH反应，D18mol/L为浓硫酸，钝化。没有H2。选A
不会

1. HCL为1.5molH2
硝酸不产生H2
NaOH 为12mol
18mol/L为浓硫酸，不反应