有Fe2+,NO3-,Fe3+,NH4+,H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述正确的是A.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:8B.若把该反应设计为原电池,则负极反应为(Fe^2+) - (e-)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 03:32:47
有Fe2+,NO3-,Fe3+,NH4+,H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述正确的是A.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:8B.若把该反应设计为原电池,则负极反应为(Fe^2+) - (e-)
有Fe2+,NO3-,Fe3+,NH4+,H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述正确的是
A.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:8
B.若把该反应设计为原电池,则负极反应为(Fe^2+) - (e-) = (Fe^3+)
C.若有1molNO3-发生氧化反应,则转移8mol电子
D.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
有Fe2+,NO3-,Fe3+,NH4+,H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述正确的是A.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:8B.若把该反应设计为原电池,则负极反应为(Fe^2+) - (e-)
8 Fe2+ + NO3- + 10 H+ = 8 Fe3+ + NH4+ + 3 H2O
选BD
A、错误.还原剂是Fe2+,氧化剂是NO3-,.还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:1
B、正确.负极失电子,被氧化.
C、错误.NO3-不是发生氧化反应.应该是:若有1molNO3-发生{还原反应},则转移8mol电子
D、正确.Fe(NO3)2溶液酸化后,发生氧化还原反应.
BCD都正确,只有A错
8Fe2+ +10H+ +NO3- = 8Fe3+ +NH4+ +3H2O
还原剂(Fe2+):氧化剂(NO3-)=8:1;原电池负极发生氧化反应;不能用酸酸化Fe(NO3)2,否则Fe2+会被氧化成Fe 3+
B电池的电子有负极流向正极,所以是失去电子,因此B