请问 PCl3+CL2=PCL5,增加PCL3的量,PCL3的转化率怎么变化

请问 PCl3+CL2=PCL5,增加PCL3的量,PCL3的转化率怎么变化 2P + 3Cl2 = 2PCl3 0.1 0.15 0.1 PCl3 + Cl2 = PCl5 0.03 0.03 0.03 请问一下PCl3是0.1-0.03=0.07mol? 已知:2P+3Cl3=2PCl3,2P+5Cl2=2PCl3,先有31gP与一定质量的氯气完全反应,质量增加142g,则生成物中PCl3和PCl5的质量之比 2P+3Cl2=2PCl3,2P+5Cl2=2PCl5;有31克P与一定量的氯气完全反应,质量增加142克,则生成物中PCl3和PCl质量比 P与CL2反应,什么时候生成PCL3什么时候生成PCL5? pcl3+cl2＝PCl5中P和Cl的化合价? p和Cl2点燃反应有两个方程 2P+3Cl2=点燃2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5.这个方程要点燃么 一定温度下可逆反应PCl5=PCl3+Cl2(正反应吸热)达到平衡后,有利于PCl5分解__A.降温B.增压C.降压D.增加Cl2的量 4 mol PCl3和2 mol Cl2 冲入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应：PCl3(g) + Cl2(g) ====（可逆）PCl5 .达到平衡时,PCl5为0.8 mol,如果此时移走2 mol PCl3 和 1 mol Cl2 ,在相同温度下再达到平衡时P 磷在氯气中燃烧化学方程式我在网上看到有两种,一种是2P+5Cl2==2PCl5,另外一种是PCl3+Cl2==PCl5,究竟哪种正确, 反应PCl5=PCl3+Cl2达到平衡时,再加入PCl5,平衡向右移还是向左,为什么?平衡转化率 工业上制备Pcl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5.原因是 把41.7gPCL5放入2L密闭容器中,PCL5(g)=PCL3(g)+CL2(g),反应平衡时,测得压强比原来增加百分之50.求平衡常数及PCL5的分解率 2P+3Cl2点燃生成2PCl3 PCl3+Cl2点燃生成PCl52P+3Cl2点燃生成2PCl3 PCl3+Cl2点燃生成PCl5现有3.1g红磷在0.18mol氯气中充分反应,求生成物中PCl3和PCl5各多少摩尔 一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应:PCl5==PCl3+Cl2,再加入PCl5,PCl5的浓度及转化率变化 PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是? 对于反应：PCl5＝PCl3＋Cl2,在定容和定压的条件下分别加入等量的反应物反应.请问PCl5的转化率谁大谁小,为什么? 把41.7g PCl5放入2L密闭容器中,在一定条件下反应:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),达到平衡时,压强比原来增加50%求(1) 此温度下的平衡长数及PCl5的分解率(2) 如果升高温度,K值增大,该反应的逆反应是吸热反应