CrI3+Cl2+_=K2Cr2O7+KCl+H20+KIO4完成并配平方程.我想知道是怎么配出来的,能不能写明过程,

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/10 13:22:36

CrI3+Cl2+_=K2Cr2O7+KCl+H20+KIO4完成并配平方程.我想知道是怎么配出来的,能不能写明过程,
CrI3+Cl2+_=K2Cr2O7+KCl+H20+KIO4完成并配平方程.
我想知道是怎么配出来的,能不能写明过程,

CrI3+Cl2+_=K2Cr2O7+KCl+H20+KIO4完成并配平方程.我想知道是怎么配出来的,能不能写明过程,
首先观察化合价升降
Cr由+3=>+6
I由-1=>+7
所以一个CrI3一共要升价为:3 + 8*3=27,即失去27个电子
又因为Cl2全部接受电子
所以需要27/2 个Cl2分子参与氧还反应
化为整数:2CrI3+27Cl2+_=K2Cr2O7+54KCl+H20+6KIO4
明显看出,缺少K和H和O
所以猜想为KOH
所以得出2CrI3+27Cl2+62KOH=K2Cr2O7+54KCl+31H20+6KIO4
OK收工

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CrI3+Cl2+_=K2Cr2O7+KCl+H20+KIO4
空格应该是KOH
CrI3中Cr与I均被氧化,所以应用整体法考虑
因为CrI3中Cr为+3价，I为-1价。
K2Cr2O7中Cr为+6价，KIO4的I为+7价
所以Cr变化的价数是6-3==3
I变化的价数==7-（-1）==8
即一个Cr被氧化,一定同时有三个I被氧化.
一个Cr升3,三个I升3×（7+1）=24,共升27
一个Cl2降2,所以Cl2应上27
CrI3上2,K2Cr2O7上1,KIO4上6,KCl上54
此时右边K共62,所以KOH上62
右边H2O上31,最后检查氧,两边均为62,配平完毕.
2 CrI3+27 Cl2 +62 KOH =K2Cr2O7 +54KCl+6 KlO4+31 H2O

收起

CrI3+Cl2+_=K2Cr2O7+KCl+H20+KIO4完成并配平方程式急呀.今天就要要! CrI3+Cl2+_=K2Cr2O7+KCl+H20+KIO4完成并配平方程.我想知道是怎么配出来的,能不能写明过程, CrCl3+Cl2+KOH=K2CrO7+KIO4+KCL+H2O,配平该方程式方程式打错了，CrI3+Cl2+KOH=K2Cr2O7+KIO4+KCL+H2O 三道高一的氧化还原反应配平题!1、Cr(3+) +Na2O2 +OH(-) == CrO4(2-) +Na(+) +H2O其中的“Cr3+”中的“3+”在Cr右上方.以此类推.2、CrI3+Cl2+KOH==K2Cr2O7+KIO4+KCL+H2O3、Mn(2+) +S2O8(2-)+OH(-)==SO4(2-)+MnO4(-)+H2O 请写明过 k2cr2o7+nh4cl+hcl=cl2+kcl+crcl3+no2+h2o配平啊~ ＿CrI3+Cl2+＿（）→＿K2CrO4+＿KIO4+＿KCl+＿H2O配平下, k2cr2O7+HCL=KCL+CrCL3+H2O+CL2如何配平我需要分析过程 CrI3+Cl2 +KOH =K2CrO4 +KIO3+KCl+H2O怎样配平,突破口在那xiang xi xie ,zhe xie biao pi de wo ye dong我也是这样,但老师的答案竟是27氯气. 在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中HCl表现的性质是? K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O当0.6molHCl被氧化时 K2Cr2O7+H2SO4+H2O2= 在k2Cr2O7+14HCl=2kcl+2Crcl3+3cl2+7H2O中什么是氧化剂,什么是还原剂,氧化产物,还原产物,为什么? 在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中?是还原剂?是还原产物?元素被还原,还原剂失去?电子. k2cr2o7+14hcl=2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o问如果反应掉1.4mol盐酸,转移多少mol电子? 在k2cr2o7+14hcl=2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o反应中电子转移的总数为多少 K2Cr2O7+14HCL=2KCL+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O题述化学方程式中盐酸的作用是（）、（） K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2(上升)+7H2O中HCl表现的性质有哪两种?这两部分HCl的质量比为? 化学反应方程式 k2cr2o7+f3o4=