高中理科的个科总知识点!

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一、物理性质
1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）,其余均为无色气体.其它物质的颜色见会考手册的颜色表.
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S.
3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大.
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常.
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛.
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定.
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力.
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸.
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低.
同分异构体之间：正>异>新,邻>间>对.
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态.如：白磷>二硫化碳>干冰.
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华.
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂.
4、溶解性
① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2.极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2.极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置.
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸.苯酚微溶.
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大.
④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳.
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有机溶剂.
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵.
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大（如NaCl）,极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2].气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大.
5、密度
① 同族元素单质一般密度从上到下增大.
② 气体密度大小由相对分子质量大小决定.
③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水.
④ 钠的密度小于水,大于酒精、苯.
6、一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?
二、结构
1、半径
① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外).
② 离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径.
③ 电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小.
2、化合价
① 一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子.
② 非金属元素除O、F外均有最高正价.且最高正价与最低负价绝对值之和为8.
③ 变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O.
④ 任一物质各元素化合价代数和为零.能根据化合价正确书写化学式（分子式）,并能根据化学式判断化合价.
3、分子结构表示方法
① 是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对.卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键.一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构.
② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4.
4、键的极性与分子的极性
① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念.
② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系.
③ 掌握分子极性与共价键的极性关系.
④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子.
⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质.
三、基本概念
1． 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念.正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等.
2．物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变.常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等.

物理 难化学 烦 生物 乱 总之你要认真总结

买本基础知识手册，上面基本很全