溶解平衡已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)== 1.8×10^-10,Ksp(AgY)== 1.0×10-^12,Ksp(AgZ)== 8.7×10^-17在25℃时,若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 16:34:47
溶解平衡已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)== 1.8×10^-10,Ksp(AgY)== 1.0×10-^12,Ksp(AgZ)== 8.7×10^-17在25℃时,若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的

溶解平衡已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)== 1.8×10^-10,Ksp(AgY)== 1.0×10-^12,Ksp(AgZ)== 8.7×10^-17在25℃时,若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的
溶解平衡
已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)== 1.8×10^-10,Ksp(AgY)== 1.0×10-^12,Ksp(AgZ)== 8.7×10^-17
在25℃时,若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化）,为使AgY向AgX的转化,为什么“溶液中c(X－) ＞(1.8×10^-10 ）/（1.0×10^-12）^(1/2) mol・L^-1==1.8×10^－4mol・L^-1时,AgY开始向AgX的转化,若要实现AgY向AgX的完全转化,必须保持溶液中的c(X－) ＞ 1.8mol・L^-1”

溶解平衡已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)== 1.8×10^-10,Ksp(AgY)== 1.0×10-^12,Ksp(AgZ)== 8.7×10^-17在25℃时,若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的
开始转化的时候,Ag-浓度=（1.0×10^-12）^(1/2) mol・L^-1.所以c(X－) ＞Ksp(AgX)
/（1.0×10^-12）^(1/2) mol・L^-1.完全转化时,Y-浓度为0.01mol/L,此时Ag+浓度为1×10^-10.则c(X－) ＞ Ksp(AgX)/1×10^-10=1.8mol・L^-1

溶解平衡已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)== 1.8×10^-10,Ksp(AgY)== 1.0×10-^12,Ksp(AgZ)== 8.7×10^-17在25℃时,若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的 关于难溶电解质溶解平衡：.已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡.当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数（此常数用Ksp表示,Ksp和水的KW相似）. 如：Ag 该温度下,若取0.188g的AgY(相对分子质量为188)固体加入100ml水中(忽略溶液体积的知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×10^-10 ,Ksp(AgY)=5.0×10^-13 ,Ksp(AgZ)=8.3×10^-17 ; (1).根据以上信 已知pAg=－lgc(Ag+),pX=－lgc(X－),利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系,如右图是卤化银（AgX,X=Cl,Br,I）的3条溶解平衡曲线,AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小, 难容电解质的溶解平衡中的难容电解质固体是游离在水溶液中还是都聚集在一起啊? 水溶液中离子平衡 ph的计算 AgX在氨水中溶解度的问题AgCl,AgBr,AgI为何在氨水中溶解度依次减小?请给出理由. 水溶液中离子平衡 请问在这个水解反应中 H+是哪里来的? NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征? 电解质在水溶液中存不存在电离平衡状态? 气体溶解平衡与溶液饱和当气体（比方说氯气）在水溶液中达到了平衡,是不是说溶液中就已经达到了饱和,若再往里面通入氯气,倘若是饱和的溶液,在溶液中是否还能用勒夏特列原理来解释平 已知一水合氨在水溶液中存在电离平衡,现恒温加入NaOH固体,问溶液导电性如何变? 化学沉淀溶解平衡在MgF2的饱和溶液中,若将其溶解在稀硫酸中,平衡时ph=2,则其溶解度是多少? 为什么在易容的饱和溶液中也存在溶解平衡如在饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶平衡 难溶电解质在水溶液里存在着溶解平衡,溶液里各离子浓度(加以方次)的乘积大于溶度积时,则出现沉淀;反之溶解.已知Cu(OH)2的Ksp=2×10^-20,现有0.02mol·L-1的CuSO4溶液20mL.试回答下列问题:氢氧化铜 强电解质的水溶液中,也存在某种平衡吗? 沉淀溶解平衡与溶解度的关系是什么?在溶液中沉淀溶解平衡常数小的一定先析出? 在氯化银的溶解平衡中,达到平衡后加少量水,银离子和氯离子的浓度为什么不变