作业帮要配制245g百分之20的稀硫酸,需要百分之98的浓硫酸和水各多少毫升?(已知百分之98的浓硫酸密度为1.84g/ml
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 09:27:50
要配制245g百分之20的稀硫酸,需要百分之98的浓硫酸和水各多少毫升?(已知百分之98的浓硫酸密度为1.84g/ml
要配制245g百分之20的稀硫酸,需要百分之98的浓硫酸和水各多少毫升?
(已知百分之98的浓硫酸密度为1.84g/ml
要配制245g百分之20的稀硫酸,需要百分之98的浓硫酸和水各多少毫升?(已知百分之98的浓硫酸密度为1.84g/ml
提示：根据硫酸的量不变的原则,然后计算出所需的硫酸的量,很简单,自己做了,肯定行的
245*80%=19.6g 196mL
H2SO4 245-196=49g
49g/98%=50g
50-49=1
196-1=195g 195mL
需49g百分之98的浓硫酸 195mL H2O
无H2SO4密度 好像算不了体积
536433254回答的不对，230g百分之98的浓硫酸好浓啊！！！！！！
要配制245g百分之20的稀硫酸，需要纯硫酸为：245*20%=49克
百分之98的浓硫酸要含有49克纯硫酸需要：49/98%=50克98的浓硫酸
需要的水为245-50=195克
浓硫酸的浓度可以根据推导出来的公式算
c = 1000mL * ρ * w /( M * 1L)=1000mL X 1.84g/ml X 98% / (98g/mol x 1L)=18.4mol/L
稀硫酸中硫酸的物质的量为：245g x 20% / 98g/mol =0.5mol
根据稀释前后溶液中硫酸的物质的量不变
18.4mol/L V = 0.5mo...
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浓硫酸的浓度可以根据推导出来的公式算
c = 1000mL * ρ * w /( M * 1L)=1000mL X 1.84g/ml X 98% / (98g/mol x 1L)=18.4mol/L
稀硫酸中硫酸的物质的量为：245g x 20% / 98g/mol =0.5mol
根据稀释前后溶液中硫酸的物质的量不变
18.4mol/L V = 0.5mol
V =0.0272L
=27.2mL
水的质量：2 45*80%=196g 但由于浓硫酸中本来就带有水
所需浓硫酸的质量：245g x 20% /98% =50 g
所以还需再量的水的质量为：245g-50g =195 g
常温下水的密度为1g/mL
水的体积为：195g / 1g/mL =195mL
公式推导：设取1L的该溶液（体积取多少都没关系），则
1000mL * ρ==》溶液的质量
溶液的质量 * w===》溶质的质量
溶质的质量 / M ===》溶质的物质的量
溶质的物质的量/ 1L == 溶质的物质的量浓度
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