作业帮【化学】用KCl与浓H2SO4制备HCl的时候只能利用浓H2SO4中的一个氢吗书上是这样写的：KCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑即二元酸H2SO4只用了一个氢能否像下面两个式子一样利用两个氢?（个人怀疑不能,似
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 09:18:00
【化学】用KCl与浓H2SO4制备HCl的时候只能利用浓H2SO4中的一个氢吗书上是这样写的：KCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑即二元酸H2SO4只用了一个氢能否像下面两个式子一样利用两个氢?（个人怀疑不能,似
【化学】用KCl与浓H2SO4制备HCl的时候只能利用浓H2SO4中的一个氢吗
书上是这样写的：
KCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑
即二元酸H2SO4只用了一个氢
能否像下面两个式子一样利用两个氢?（个人怀疑不能,似乎HSO4-只是中强酸……）
1、2KCl+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl↑
2、2KNO3+H2SO4（浓）=加热=K2SO4+2HNO3↑
【化学】用KCl与浓H2SO4制备HCl的时候只能利用浓H2SO4中的一个氢吗书上是这样写的：KCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑即二元酸H2SO4只用了一个氢能否像下面两个式子一样利用两个氢?（个人怀疑不能,似
这应该和硫酸自身有关系
我们一般认为硫酸电离时硫酸中的两个氢完全电离成H+,实际上硫酸的第二步电离跟第一步比起来是很微弱的.但是又不像HCO3-那么弱,所以中学教材认为硫酸完全电离,实际是有区别的.
硫酸的第二步电离其实是不完全的,第二步常温下电离度只有10%左右,溶液中
存在着大量的HSO4-,中学认为两步完全电离,事实上是错误的 .
大量还是HSO4-吧.
这个原理是楼上所说的,是高沸点来制取低沸点的酸.像Na也可以制取K
Na+KCl=NaCl+K↑
因为熔融状态下K的沸点比Na低.Na与KCl反应生成的K是气体,逸出反应体系.反应平衡正向移动.但是金属性K比Na强.
关于硫酸,是我提问过的.
这个是高沸点的酸来制取低沸点的酸，不是强酸制取弱酸。用浓磷酸也可以制取HCl。磷酸是中强酸。
2楼的答的很不错。反应体系中的情况并非书面的式子那么简单，如果你是初中生，那就照书上的来吧
可以用的，HSO4-酸性不是很强但HCl挥发仍然可以让反应进行，但是需要更高的温度，经济上吃亏；而用NaNO3和H2SO4制取硝酸时一定不能用第二个氢，因为第二个氢反应的温度已经要让HNO3分解了。