作业帮一道测定中和反应热的计算题,分别取100mL 1mol/L的盐酸和100mL 1mol/L的氢氧化钠反应,反应前18摄氏度.反应后27摄氏度,比热容按4.18kJ/(kg·℃) 计算,求反应热是多少?是100mL 1mol/L的盐酸溶液和100mL 1mol
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 17:10:55
一道测定中和反应热的计算题,分别取100mL 1mol/L的盐酸和100mL 1mol/L的氢氧化钠反应,反应前18摄氏度.反应后27摄氏度,比热容按4.18kJ/(kg·℃) 计算,求反应热是多少?是100mL 1mol/L的盐酸溶液和100mL 1mol
一道测定中和反应热的计算题,
分别取100mL 1mol/L的盐酸和100mL 1mol/L的氢氧化钠反应,反应前18摄氏度.反应后27摄氏度,比热容按4.18kJ/(kg·℃) 计算,求反应热是多少?
是100mL 1mol/L的盐酸溶液和100mL 1mol/L的氢氧化钠溶液啊，因此计算的时候应该是溶液的质量吧。
我记得老师给我们的答案不是这个。
一道测定中和反应热的计算题,分别取100mL 1mol/L的盐酸和100mL 1mol/L的氢氧化钠反应,反应前18摄氏度.反应后27摄氏度,比热容按4.18kJ/(kg·℃) 计算,求反应热是多少?是100mL 1mol/L的盐酸溶液和100mL 1mol
公式n=cv,单位要一致,100mL=0.1L,HCl物质的量n= 0.1*1=0.1mol,NaOH物质的量n=0.1*1= 0.1mol,HCl的摩尔质量M=35.5g/mol,NaOH的摩尔质量M=40g/mol,公式m=nM,HCl质量m=0.1*35.5=3.55g=3.55*10^-3kg,NaOH质量m=0.1*40=4g=4*10^-3kg,反应热Q=Tmc=(27-18)*4.18*(3.55*10^-3+4*10^-3)=0.284031KJ
1.中和热的概念要清楚，是生产1mol水的热量，方程式中H2O的系数必须是1.设为H（J）
2. 溶液升温所吸收的热量A（J）=密度*热容*总体积*温度差值
3.能量守恒：中和放出的热量都被溶液和量热计吸收了。即方程式：
H*n(H2O)=A
n(H2O)为中和反应生成水的总摩尔数
理解了这类问题就ok了，...
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1.中和热的概念要清楚，是生产1mol水的热量，方程式中H2O的系数必须是1.设为H（J）
2. 溶液升温所吸收的热量A（J）=密度*热容*总体积*温度差值
3.能量守恒：中和放出的热量都被溶液和量热计吸收了。即方程式：
H*n(H2O)=A
n(H2O)为中和反应生成水的总摩尔数
理解了这类问题就ok了，
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