大学无机化学题往0.01mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 至饱和,当溶液PH≥ 1 时,就可析出ZnS 沉淀,但若往含1.0 mol.L-1 CN- 离子的 0.01 mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 饱和时,则需在PH ≥ 9 条件下,才可析出ZnS
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 13:32:55
![大学无机化学题往0.01mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 至饱和,当溶液PH≥ 1 时,就可析出ZnS 沉淀,但若往含1.0 mol.L-1 CN- 离子的 0.01 mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 饱和时,则需在PH ≥ 9 条件下,才可析出ZnS](/uploads/image/z/1474724-20-4.jpg?t=%E5%A4%A7%E5%AD%A6%E6%97%A0%E6%9C%BA%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%A2%98%E5%BE%800.01mol.L-1+Zn%28NO3%292+%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%9A%E5%85%A5H2S+%E8%87%B3%E9%A5%B1%E5%92%8C%2C%E5%BD%93%E6%BA%B6%E6%B6%B2PH%E2%89%A5+1+%E6%97%B6%2C%E5%B0%B1%E5%8F%AF%E6%9E%90%E5%87%BAZnS+%E6%B2%89%E6%B7%80%2C%E4%BD%86%E8%8B%A5%E5%BE%80%E5%90%AB1.0+mol.L-1+CN-+%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84+0.01+mol.L-1+Zn%28NO3%292+%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%9A%E5%85%A5H2S+%E9%A5%B1%E5%92%8C%E6%97%B6%2C%E5%88%99%E9%9C%80%E5%9C%A8PH+%E2%89%A5+9+%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%2C%E6%89%8D%E5%8F%AF%E6%9E%90%E5%87%BAZnS)
大学无机化学题往0.01mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 至饱和,当溶液PH≥ 1 时,就可析出ZnS 沉淀,但若往含1.0 mol.L-1 CN- 离子的 0.01 mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 饱和时,则需在PH ≥ 9 条件下,才可析出ZnS
大学无机化学题
往0.01mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 至饱和,当溶液PH≥ 1 时,就可析出ZnS 沉淀,但若往含1.0 mol.L-1 CN- 离子的 0.01 mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 饱和时,则需在PH ≥ 9 条件下,才可析出ZnS沉淀.试计算Zn(CN)42- 的不稳定常数.(注意,计算中并不需要未给出的其它数据.)
大学无机化学题往0.01mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 至饱和,当溶液PH≥ 1 时,就可析出ZnS 沉淀,但若往含1.0 mol.L-1 CN- 离子的 0.01 mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 饱和时,则需在PH ≥ 9 条件下,才可析出ZnS
往0.01mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 至饱和,当溶液pH≥ 1 时,就可析出ZnS 沉淀,设为过程1,
含1.0 mol.L-1 CN-离子的 0.01 mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 饱和时,则需在pH ≥9条件下,才可析出ZnS沉淀,设为过程2,则有:
Ksp(ZnS)=[Zn2+]1[S2-]1=[Zn2+]2[S2-]2 .(1)
[Zn2+]1 =0.01mol.L-1;
[S2-]1=0.1*Ka1*Ka2/[H+]1 2(平方) (设H2S的1级和2级解离常数为Ka1和Ka2),pH=1时,[H+]1=10-1,(饱和H2S的浓度为0.1或设为[H2S]饱和均可,求[S2-]时可约去)
[S2-]2=0.1*Ka1*Ka2/[H+]2 2(平方) ,pH=9时,[H+]2=10-9
从(1)式中,可求出过程2中析出ZnS沉淀时的[Zn2+]2=0.01*[H+]2 2/[H+]1 2=0.01*10-18/10-2=10-18
因此,可得出Zn(CN)42-的不稳定常数:
Kd==[Zn2+]2[CN-]4/ [Zn(CN)42-]=10-18*1 4(4次方)/0.01=1.0*10-16