为什么题中告诉水电离的[H+]或[OH-],则该溶液既可以是酸性溶液,也可以是碱性
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 11:27:46
为什么题中告诉水电离的[H+]或[OH-],则该溶液既可以是酸性溶液,也可以是碱性
为什么题中告诉水电离的[H+]或[OH-],则该溶液既可以是酸性溶液,也可以是碱性
为什么题中告诉水电离的[H+]或[OH-],则该溶液既可以是酸性溶液,也可以是碱性
当然喽,首先一点必须明确,水电离出来的氢离子和氢氧根离子永远是相等的.
你想想,如果该溶液中有浓度很高的酸,这时水电离很少,电离出的氢离子很少,但是如果溶液中有浓度很高的碱,同样抑制水的电离,水电离出的氢离子依然很少,这也就是说,当水电离的氢离子浓度很低时,溶液既可以是酸性也可以是碱性.
我们再设想另外一种情况,当水中有某种强酸弱碱盐(如NH4Cl)铵根离子水解会促进水电离,此时溶液是酸性的,这时水电离的氢离子肯定很多(超过水的正常电离水平),如果水中是某强碱弱酸盐(如Na2CO3),碳酸根离子会促进水电离,此时溶液是碱性的,这时水电离的氢离子依然很多,这也就是说,当水电离的氢离子较多时,水溶液依然可以是酸性或者碱性.
还有什么不明白吗?
水电离出来的氢离子和氢氧根离子。。。他俩肯定是等量的啊!因为是水电离出来的。他俩等量了,你说他是酸性,他又氢离子!对。你说他是碱性,他有氢氧根例子!也对!主要的一点在于它的氢离子和氢氧根例子等量了!
举个例子 比如水电离出的 H+为1*10-13 当溶液为酸性,H+较多,Kw=10-14,所以水电离的OH-就少,可能为1*10-13 ,因为水的电离满足1H+=1OH-,所以水电离的H+为1*10-13 :当溶液为碱性,OH-较多,Kw=10-14,所以水电离的H+就少,可能为1*10-13。
根据温度的不同PH值会变化