作业帮0.1mol/l的乙二酸ph>1则等体积等浓度的乙二酸和氢氧化钠溶液混合 ph与7的关系 并说明为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 01:45:15
0.1mol/l的乙二酸ph>1则等体积等浓度的乙二酸和氢氧化钠溶液混合 ph与7的关系 并说明为什么
0.1mol/l的乙二酸ph>1则等体积等浓度的乙二酸和氢氧化钠溶液混合 ph与7的关系 并说明为什么
0.1mol/l的乙二酸ph>1则等体积等浓度的乙二酸和氢氧化钠溶液混合 ph与7的关系 并说明为什么
0.1mol/l的乙二酸（HOOC-COOH,或者写做H2C2O4）pH>1说明乙二酸是弱酸.等体积等浓度的乙二酸和氢氧化钠溶液混合得到乙二酸氢钠（HOOC-COONa,或者写做NaHC2O4）溶液,该溶液的酸碱性要看Kh（Kh = Kw/Ka1）与Ka2谁大.
查《化学反应原理》知乙二酸的Ka1 = 5.4×10^(-2),Ka2 = 5.4×10^(-5),则Kh = Kw/Ka1 = 1×10^(-14) ÷ 5.4×10^(-2) = 1.9×10^(-13) < Ka2 = 5.4×10^(-5),溶液显酸性.
NaHC2O4 = K+ + HC2O4-（盐的电离可认为完全）
HC2O4- = H+ + C2O42-（可逆） Ka2
HC2O4- + H2O = H2C2O4 + OH- （可逆） Kh
从Ka2>Kh可知HC2O4-的电离程度比水解程度大,溶液显酸性.
0.1mol/l的乙二酸ph>1则等体积等浓度的乙二酸和氢氧化钠溶液混合 ph与7的关系 并说明为什么
0.1mol/L 的NaOH与0.06mol/L的硫酸等体积混合,求ph
0.1mol/l HAc加等体积的0.1mol/l NaOH后溶液PH?
0.2mol/L NaHSO4和0.1mol/L BaCl2溶液按等体积混合后,则溶液的pH等于
0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7
0.9mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后,溶液的pH=
0.1mol/L的Na0H和0.06mol/L的H2S04溶液等体积混合,求混合溶液的PH
0.1mol/L的盐酸与0.3 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 所得溶液的ph为?
将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的HCl等体积混合试计算溶液PH值.
0.1mol/l的醋酸钠溶液和0.1mol/l的醋酸溶液等体积混合 其混合液PH
0.3mol/l的氢氧化钠与0.1mol/L的硫酸等体积混合后,溶液ph为多少
0.1mol/L的氢氧化钠和0.06mol/L的硫酸等体积混合,求pH请稍微解释.
将0.2mol/L CH3COOH 与 0.1mol/L NAOH 等体积混合后溶液的PH
将磷酸浓度为0.1mol/L与氢氧化钠浓度为0.25mol/L等体积混合的PH?
常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+)
将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?
常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?
用0.1mol/L HCl跟0.06mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合,则混合溶液的pH为( )