用铂电极电解CuSO4溶液,当c(Cu2+)降至原来的一半时停止通电,则加入物质能是溶液恢复为原来的浓度的是CuO,Cu2+ + 2e == Cu 4OH- - 4e == 2H2O + O2(g)不是也少了OH-的吗,为什么不是氢氧化铜（上面的问题

用铂电极电解CuSO4溶液,当c(Cu2+)降至原来的一半时停止通电,则加入物质能是溶液恢复为原来的浓度的是CuO,Cu2+ + 2e == Cu 4OH- - 4e == 2H2O + O2(g)不是也少了OH-的吗,为什么不是氢氧化铜（上面的问题 用铂电极电解CuSO4溶液会怎么样 用pt电极电解cuso4溶液 用铂电极电解1L4mol/L的CuSO4溶液时,先在电路中通过0.5mol电子,再将两极对换,又在电路中通过1mol电子,求溶液中c(Cu2+)、c(SO42-)分别为多少?及PH值?（假设电解前后溶液体积不变） 用pt电极电解CUSO4溶液和用CU电极电解CUSO4溶液的电极方程式有什么不同呢? 用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经一段时间电解后,两极均得到用铂电极电解Cu(NO3)2和KNO3的混合溶液500mL,经一段时间电解后,两极均得到11.2L气体（标准状况）,此混合液中Cu2+的物质的量 用惰性电极电解CUSO4溶液 3个现象 2．用铂电极电解下列溶液,当耗电量相同时,阴极和阳极上同时都有气体产生,且溶液的pH下降的是 A．H2SO4 B． CuSO4 C．HCl D．KCl 用铂电极电解CuSO4溶液,当铜离子浓度降至一半时,停止通电,若使CuSO4 溶液 恢复原浓度、原体积,应加入的适量适当物质是(A )CuSO4 ( B) CuSO4.5H2O (C ) CuO ( D ) Cu(OH)2 用石墨做电极,电解1L amol/L CuSO4溶液,后向中加入2.5mol Cu2(OH)2CO3恢复为原...用石墨做电极,电解1L amol/L CuSO4溶液,后向中加入2.5mol Cu2(OH)2CO3恢复为原来浓度,则电解了多少硫酸铜和多少水水7.5mol 用铜做电极电解CuSO4 溶液 方程式：2CU2+ +2H2O=2CU +O2+4H+ 为什么用铜做电极电解CuSO4 溶液 方程式：2CU2+ +2H2O=2CU +O2+4H+ 为什么不对? 用石墨作电极电解CuSO4溶液,通电一段时间后想要使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的A.CuSO4,B.H2O C.CuO .D.CuSO4*5H2O我的思路是 .负极反应式,Cu2+ + 2 e- =Cu 正极,2H2O - 4 e- =O2 +4H+所以少的 用惰性电极电解 Fe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合液,且已知 Fe2(SO4)3+Cu == 2FeSO4+CuSO4 ,下列说法正确的是A．阴极反应式为：Cu2++2e- == Cu ,当有 Cu2+ 存在时 Fe3+ 不放电B．阴极上首先析出铁,然后析出铜C．首先 用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经一段时间电解后,两极均得到11.2L气体(标准状况).用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经一段时间电解后,两极均得到11.2L气体(标准状况),此混合液中C 用惰性电极电解0.05mol/L的CUSO4溶液100mL,当电解到阴极刚好有气体析出时,溶液的PH值是? 用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液,其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol/L,取该混合液100mL,用石墨做电极进行电解,通电一段时间后,在阴极收集到0.112L（标准状况）气体.①若溶液体积仍为 用石墨作电极电解CuSO4溶液通电一段时间后,欲使电解也恢复到初始状态应向溶液中加Cu(OH)2可不可以?B CuSO4 C CuCO3 D CuSO4.5H2O U用石墨作电极电解CuSO4溶液通电一段时间后,欲使电解也恢复到初始状态应向溶液中加A CUSO4 B CUO C H20 D CUSO4.5H20