弱电解质加水稀释,电离怎样移动,比如醋酸溶液

弱电解质加水稀释,电离怎样移动,比如醋酸溶液 醋酸加水稀释电离为什么正向移动 为什么弱电解质加水稀释 ,会使电离平衡向电离方向移动? 影响电离平衡的因素今天看书上说,增加弱电解质的浓度,平衡会向右移动比如醋酸电离出醋酸跟离子和氢离子,增加醋酸浓度,平衡右移然后说加水稀释,醋酸跟离子和氢离子的浓度减小相当于 弱电解质加水稀释PH的问题思考到哪步：弱电解质加水稀释的PHPH=2的醋酸加水稀释10倍CH3cooH电离出CH3coo^- + H+10^-2 加水稀释后离子浓度减小假设平衡不移动（相当于完全反应） 10^-3 但醋酸属于 在弱电解质电离的过程中,加水稀释时,为什么弱电解质电离平衡会向正反应方向移动?加水稀释时,弱电解质电离平衡会向正反应方向移动 加水稀释弱电解质,为什么电离程度会增大? 弱电解质加水稀释： 电离醋酸时,为什么c(ch3cooh)降低,离子结合成弱电解质的几率会减少也就是加水稀释后 额,是电解,不是电离 为什么加水稀释醋酸可以促进电离? 0.1mol/L的醋酸溶液,加水稀释它的电离平衡向哪边移动?为什么 为什么弱电解质加水,电离向正方向移动啊 弱电解质加水稀释平衡移动方向醋酸加水稀释,氢离子个数增加,氢离子浓度减小,但醋酸浓度也减小啊,为什么平横就正移了,求, 为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动,但对浓溶液或纯电解质加水溶解并稀释,其离子浓度又会不同 醋酸电离平衡,加水稀释后平衡为什么向右移动?为什么向右移动氢离子浓度减小了? 醋酸加水稀释过程中醋酸电离度的变化曲线应是怎样?是随加水体积电离度成正比吗?如不是,应是怎样? 学习化学有一个困惑,经常回避这件事,弱电解质达到电离平衡时,增大浓度和加水稀释,平衡如何移动? 弱电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大