为什么在强碱性溶液中,OH-及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在强碱不就是有OH-根的吗，还有为什么不能存在弱碱阳离子，他不是也是碱性的吗

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 01:24:58
为什么在强碱性溶液中,OH-及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在强碱不就是有OH-根的吗，还有为什么不能存在弱碱阳离子，他不是也是碱性的吗

为什么在强碱性溶液中,OH-及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在强碱不就是有OH-根的吗，还有为什么不能存在弱碱阳离子，他不是也是碱性的吗
为什么在强碱性溶液中,OH-及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在
强碱不就是有OH-根的吗，还有为什么不能存在弱碱阳离子，他不是也是碱性的吗

为什么在强碱性溶液中,OH-及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在强碱不就是有OH-根的吗，还有为什么不能存在弱碱阳离子，他不是也是碱性的吗
1.氢氧根离子会与铵根离子反应生成不可完全电离的弱电解质,与那些金属阳离子反应生成沉淀,这样那些阳离子就不能大量存在了（反应掉了）；
2.指出你一个错误,那些弱碱阳离子不是碱性的!相反,它们发生水解反应后会是溶液呈酸性（高中会学）,在酸碱质子理论中,它们都是酸（大学会讲）,这正好相当于酸碱中和!

↓ 或为荣难电离

NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+在水性溶液中(不管是酸性还是碱性)都存在一个溶解度常数K,OH-根与这些离子浓度的乘积Ka>={OH}*{离子}n时就要产生沉淀析出,氨则挥发,至于为什么会这样不是这里讨论的问题了,所以高浓度的OH-及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在,沉淀挥发稳定后{OH}*{离子}n=K,是个常数.
不能存在弱碱阳离子也是这个道...

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NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+在水性溶液中(不管是酸性还是碱性)都存在一个溶解度常数K,OH-根与这些离子浓度的乘积Ka>={OH}*{离子}n时就要产生沉淀析出,氨则挥发,至于为什么会这样不是这里讨论的问题了,所以高浓度的OH-及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在,沉淀挥发稳定后{OH}*{离子}n=K,是个常数.
不能存在弱碱阳离子也是这个道理.准确的说不是不能存在弱碱阳离子,而是弱碱阳离子浓度较低.,K越小弱碱阳离子浓度越低.

收起

氢氧根离子分别和他们反应生成难电离物质

为什么在强碱性溶液中,OH-及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在强碱不就是有OH-根的吗，还有为什么不能存在弱碱阳离子，他不是也是碱性的吗 为什么在强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子? 在强碱性溶液中,为什么HCO3-不能大量存在?在强碱性溶液中,为什么CO3-不能大量存在?在强碱性溶液中,为什么在强碱性溶液中，为什么NH4+不能大量共存? 弱碱为什么不能存在于碱性溶液中 强碱性溶液为什么不可以和弱碱性溶液大量共存? 什么叫弱碱的阳离子?弱碱性阳离子不能与OH-大量共存,为什么? 苯酚与重氮盐的偶合反应是在( )溶液中进行. 选项: a、强酸性 b、中性 c、强碱性 d、弱碱性 苯酚与重氮盐的偶合反应应在( )溶液中进行.选项:a、强酸性 b、中性 c、强碱性 d、弱碱性 苯酚与重氮盐的偶合反应应在（ ）溶液中进行.选项:a、强酸性 b、中性 c、强碱性 d、弱碱性 溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液? 在强碱性溶液中大量共存为什么Br-,HS-,Cl-,PO43-在碱性溶液中不可以大量共存 na2co3溶液 naoh 碱性谁强?与弱碱相比呢 在强碱性溶液中能大量共存的是K+ Na+ ClO- S2-在强碱性溶液中不能大量共存,为什么? 在碱性溶液中,c（OH-)等于由水电离产生的c（H+) 为什么? 在溶液中一旦有弱酸阴离子弱碱阳离子不就发生 了双水解反应吗?彼此促进使阴阳离子不能共存比如碳酸铝就不存在.那为什么还说有弱酸弱碱盐,醋酸氨...为什么? 在离子交换除盐中,强碱性阳离子交换器对水中什么离子吸着能力差 碳酸根是弱酸根为什么还能在碱性溶液中存在我们老师和我们说不能和氢离子大量共存的有氢氧根离子,弱酸阴离子,弱酸酸式根.不能和氢氧根大量共存的有氢离子,弱碱阳离子和弱酸酸式根. 为什么碳酸根离子能在强碱性溶液中大量共存?