作业帮1.如何探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成2.如何探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色退去的现象是溶液的酸碱性改变所致还是HClO的漂白性所致2题,再补充一题哈。3.探究浓硫酸与铜
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 13:19:48
1.如何探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成2.如何探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色退去的现象是溶液的酸碱性改变所致还是HClO的漂白性所致2题,再补充一题哈。3.探究浓硫酸与铜
1.如何探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成
2.如何探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色退去的现象是溶液的酸碱性改变所致还是HClO的漂白性所致
2题,
再补充一题哈。3.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
1.如何探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成2.如何探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色退去的现象是溶液的酸碱性改变所致还是HClO的漂白性所致2题,再补充一题哈。3.探究浓硫酸与铜
1、向生成物中滴加盐酸酸化,待全部溶解后再滴加氯化钡.如有沉淀则证明有硫酸钠生成（检验硫酸根）
2、向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液,若溶液变红,说明褪色是由酸碱性改变所致.
若滴加过量的NaOH溶液,溶液不再变红,则说明褪色是由次氯酸的漂白性（强氧化性）所致,不可逆转.
3、向浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中加入氰化钾溶液,若全部溶解.向此溶液中加入亚硝酰铁氰化钠,则溶液显紫色,示有S2-.即可能有CuS生成（这个高中不要求太难了,CuS不溶于水也不溶于盐酸稀硫酸.）
你这题是否是选择题 选B因为钠是还原性很强的物质,所以生成的产物肯定是化合价降低的,但是要生成氧的话显然是化合价升高了这是不可能的
在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没意义的是
A 探究so2和Na2O2反应有可能生成Na2SO4
B 探究Na和水的反应可能有O2生成
C 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CUS
D 探究想滴油酚酞事业的NaOH溶液中通Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO得漂白性所致
1、SO2与Na2O2 发生氧化还原反应，生成硫酸和氢氧化钠，最后生成Na2SO4。
2、首先，酸碱性变化了，颜色必然变化。
.1、SO2与Na2O2 发生氧化还原反应，生成硫酸和氢氧化钠，最后生成Na2SO4。
2、首先，酸碱性变化了，颜色必然变化。
1.用试管取少许试液，滴加BaCl2，看是否有白色沉淀生成
2.验证的方法
向已褪色的溶液中滴加稀盐酸，若溶液的红色重现，则说明褪色是由溶液的酸碱性改变的。
若滴加过量的盐酸，溶液的红色仍不能重现，则说明褪色是由次氯酸的漂白性所致，不可逆转是加碱吧，算怎么能使酚酞变红？就是加酸 目的是为了中和...
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1.用试管取少许试液，滴加BaCl2，看是否有白色沉淀生成
2.验证的方法
向已褪色的溶液中滴加稀盐酸，若溶液的红色重现，则说明褪色是由溶液的酸碱性改变的。
若滴加过量的盐酸，溶液的红色仍不能重现，则说明褪色是由次氯酸的漂白性所致，不可逆转
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