AgF可溶于水 AgCl AgBr AgI不容于水 相似相容行吗?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 15:56:25
AgF可溶于水 AgCl AgBr AgI不容于水 相似相容行吗?

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AgF可溶于水 AgCl AgBr AgI不容于水 相似相容行吗?

AgF可溶于水 AgCl AgBr AgI不容于水 相似相容行吗?
实际上是相似相溶,但如何“相似”,高中无法解释.


大学里面可以用离子极化的理论解释.



离子极化理论解释：

Ag+为18电子构型,其极化能力和变形性都很强.

由F-到I-,离子半径依次增大,离子的变形性依次增强.

因此,由AgF到AgI,正、负离子之间的相互极化作用依次增强,极性减弱,共价成份增大.

由于F-半径小,因此变形性小,AgF为离子型化合物,易溶于水.

而AgCl、AgBr、AgI为共价型化合物,极性依次减弱,因此难溶于水,并且溶解度依次减小.

氟化银是离子化合物可以溶于水
氯化银、溴化银、碘化银不是离子化合物不溶于水

离子大小匹配则溶解度低。
Ag+较大，F-极小，故溶解度很大。
而Cl-、Br-、I-依次增大，所以也越来越难溶。
纯手打~希望能帮到您~有不懂的欢迎追问~

AgF中是离子键，Agcl，AgBr中是过渡键，AgI中是共价键。

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