作业帮高中化学离子反应,溶液离子共存问题NaHCO3足量的情况下,反应方程式为：2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+CaCO3(沉淀)+NaCO3但是在含有大量HCO3-的溶液中,Ca2+能与它共存.一开始完全不理解,为什么上面的会生成沉
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 16:41:48
高中化学离子反应,溶液离子共存问题NaHCO3足量的情况下,反应方程式为：2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+CaCO3(沉淀)+NaCO3但是在含有大量HCO3-的溶液中,Ca2+能与它共存.一开始完全不理解,为什么上面的会生成沉
高中化学离子反应,溶液离子共存问题
NaHCO3足量的情况下,反应方程式为：2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+CaCO3(沉淀)+NaCO3
但是在含有大量HCO3-的溶液中,Ca2+能与它共存.一开始完全不理解,为什么上面的会生成沉淀,做离子共存的问题的时候他们两个却可以共存?后来我想是不是因为原先的化学方程式里,OH-与HCO3-先结合生成H2O和CO3-,CO3-再与Ca2+结合生成CaCO3沉淀.但是还是有困惑,为什么方程式中,会生成NaCO3,一摩尔的OH-和一摩尔的HCO3-结合只能生成一摩尔的H2O和一摩尔的CO3-啊,CO3-已经被Ca2+消耗掉了,那与Na+结合的CO3-又是从哪里来的.
高中化学离子反应,溶液离子共存问题NaHCO3足量的情况下,反应方程式为：2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+CaCO3(沉淀)+NaCO3但是在含有大量HCO3-的溶液中,Ca2+能与它共存.一开始完全不理解,为什么上面的会生成沉
HCO3-可以电离出碳酸根和氢氧根
看看系数，是2mol碳酸氢根和2mol氢氧根反应，得到2mol的碳酸根，其中1mol与钙离子结合，另1mol留在溶液中，原因是氢氧化钙中钙离子和氢氧根的比是1:2
这些问题看似很简单，其实这里面还有溶液的pH值判断问题： 2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+CaCO3(沉淀)+NaCO3但是在含有大量HCO3-的溶液中，Ca2+能与它共存。首先知道含有大量HCO3-的溶液中，溶液的pH不能偏高也不能偏低，否则都会发生反应，既然pH值在中性，那么碳酸氢钙就不会发生酸碱反应，所以它稳定存在。
NaHCO3过量，与Ca(OH)2反应，得到二个CO32-呀，而Ca2+只有一个，就是CaCO3与Na2CO3呀。
方程式有误，2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+CaCO3(沉淀)+Na2CO3
碳酸根是CO3 2-,为负二价阴离子，没有被Ca2+全部消耗
过量NaHCO3与 Ca(OH)2反应，可以理解为NaHCO3与少量Ca(OH)2反应
少量我们设为1mol Ca(OH)2，则含有1mol Ca2+ 和 2mol OH- ，
2mol OH-要消耗2mol HCO3-生成2molH2O和2mol CO32-，而只有1mol Ca2+ 所以只结合1molCO32-，剩余的CO32-，只能与Na+结合生...
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过量NaHCO3与 Ca(OH)2反应，可以理解为NaHCO3与少量Ca(OH)2反应
少量我们设为1mol Ca(OH)2，则含有1mol Ca2+ 和 2mol OH- ，
2mol OH-要消耗2mol HCO3-生成2molH2O和2mol CO32-，而只有1mol Ca2+ 所以只结合1molCO32-，剩余的CO32-，只能与Na+结合生成Na2CO3.
即：2NaHCO3+Ca(OH)2====2H2O+CaCO3(沉淀)+Na2CO3
若改为NaHCO3与 过量Ca(OH)2反应，同样可以理解为少量NaHCO3与Ca(OH)2反应
少量我们设为1mol NaHCO3，则含有1molHCO3-只消耗1mol OH-生成1mol H2O和1mol CO32-，CO32-再与1mol Ca2+ 结合生成CaCO3(沉淀)，即
HCO3- + Ca2+ OH- ===H2O+CaCO3(沉淀)
口诀：少量物质，整体为1mol；过量物质可打破组成比。
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