作业帮化学方程式很多很多的时候加减 怎么弄?好像有的题中还有方程式用不到 或者还得乘以倍数或者除以倍数 这个怎么分析?怎么知道用哪一个方程?最好能举个例题给我说说 我化学很差很差很差
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 14:34:58
化学方程式很多很多的时候加减 怎么弄?好像有的题中还有方程式用不到 或者还得乘以倍数或者除以倍数 这个怎么分析?怎么知道用哪一个方程?最好能举个例题给我说说 我化学很差很差很差
化学方程式很多很多的时候加减 怎么弄?好像有的题中还有方程式用不到 或者还得乘以倍数或者除以倍数 这个怎么分析?怎么知道用哪一个方程?最好能举个例题给我说说
我化学很差很差很差.请说的详细一点
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使用该定律要注意：
1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程,各步反应的温度应相同； 2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量,反应进行的方式、温度、压力等因素均有关,这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式.
3、各步反应均不做非体积功.
4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态.
5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关.
例题、 求反应C（s）+ 1/2 O 2 （g）→CO（g）的反应热（Δr H m ） 已知（I） C（s）+ O 2 （g）→CO2（g） Δr H m （I）= - 393ּ5 KJ/moI
（II）CO（g）+ 1/2 O2 （g）→CO2 （g） Δr H m （II） = - 282ּ8 KJ/mol
由（I）— （II）式得 C（s）+ 1/2 O2 （g）→ CO（g）
Δr H m = Δr H m（I） - Δr H m （II） = - 393ּ5 - （ - 282ּ8 ）= - 110ּ7（KJ/mol）
盖斯定律的本质：方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和. 盖斯定律的意义：有些反应的反应热通过实验测定有困难,可以用盖斯定律间接计算出来.