谁帮我解一道研究生的化学题?化学分离方面的,希望学化工的同学帮帮忙,硫酸锌溶液中含有Fe2+,经计算,当溶液中各离子活度为1时,使其中和沉淀的PH值分别为:生成氢氧化锌的PH值为6.10,生成

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/02 08:42:09
谁帮我解一道研究生的化学题?化学分离方面的,希望学化工的同学帮帮忙,硫酸锌溶液中含有Fe2+,经计算,当溶液中各离子活度为1时,使其中和沉淀的PH值分别为:生成氢氧化锌的PH值为6.10,生成

谁帮我解一道研究生的化学题?化学分离方面的,希望学化工的同学帮帮忙,硫酸锌溶液中含有Fe2+,经计算,当溶液中各离子活度为1时,使其中和沉淀的PH值分别为:生成氢氧化锌的PH值为6.10,生成
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硫酸锌溶液中含有Fe2+,经计算,当溶液中各离子活度为1时,使其中和沉淀的PH值分别为:生成氢氧化锌的PH值为6.10,生成氢氧化亚铁沉淀的PH值为6.63,生成氢氧化铁沉淀的PH值为1.63,问:欲从硫酸锌溶液中除去Fe2+应采取何种措施?

谁帮我解一道研究生的化学题?化学分离方面的,希望学化工的同学帮帮忙,硫酸锌溶液中含有Fe2+,经计算,当溶液中各离子活度为1时,使其中和沉淀的PH值分别为:生成氢氧化锌的PH值为6.10,生成
加入过量硫酸和H2O2,再加入ZnO调节pH,直至pH=4~5,使得Fe3+沉淀完全.