选择题判断是否氧化-还原反应看图答案是D只有②

选择题判断是否氧化-还原反应看图答案是D只有②
选择题判断是否氧化-还原反应
看图
答案是D只有②

选择题判断是否氧化-还原反应看图答案是D只有②
个人认为答案应该选D
因为第2个反应生成了S,很明显就是氧化还原反应了
第一个反应：题目说IBr类似于卤素,是为了说明HIO中的I就像HClO中的Cl一样是+1价,Br是-1价,所以化合价没有变化
第三个反应：从结构是我们可以看出CrO5中的Cr是+6价,其中有1个O是-2价,4个O是-1价,所以CrO5中的-1价O都是来自于H2O2,-2价O来自于Cr2O72-,化合价没有变化,所以它也不是氧化还原反应
第四个反应：我们知道F只有-1价和0价,0价只存在于F2中,所以HOF中的F是-1价,O不可能是-1或-2价,只能是0价,所以化合价也没有改变

答案是B
第二个式子是硫氧化还原
第三个是过氧化氢中的氧和五氧化铬中的氧发生氧化还原，五氧化铬中有两个氧是零价三个是负二价
第四个 次氟酸中氧为负二价氟为正一价 发生氧化还原

都是，只要有化合价的改变就是氧化还原反应。只有第一个可能不是很好判断，题目中说HBr和卤素性质相似，就是说相当于是单质，化合价为0，发生反应，化合价改变。其他的很容易就看出化合价改变，我就不说了
再说一句，亚硫酸根离子和氢离子是不共存，会有氧化还原反应，课本上好像是没说，但这个在离子共存的题目中被认为是常识。...

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都是，只要有化合价的改变就是氧化还原反应。只有第一个可能不是很好判断，题目中说HBr和卤素性质相似，就是说相当于是单质，化合价为0，发生反应，化合价改变。其他的很容易就看出化合价改变，我就不说了
再说一句，亚硫酸根离子和氢离子是不共存，会有氧化还原反应，课本上好像是没说，但这个在离子共存的题目中被认为是常识。

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D
①、IBr和H2O的反应有一点类似于盐的水正价的I结合OH-形成HIO，负价的Br结合H+形成HBr，化合价都没有改变。
②：S2O32-中S的平均价态是+2价，反应后歧化为0和+4。
③：反应其实只是O22-的转移：将H2O2看成2H+ + O22-，Cr2O72-看成Cr2O28+ + O510-，这样，反应就是复分解反应了：Cr2O28+和两个O22-结合成两个C...

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D
①、IBr和H2O的反应有一点类似于盐的水正价的I结合OH-形成HIO，负价的Br结合H+形成HBr，化合价都没有改变。
②：S2O32-中S的平均价态是+2价，反应后歧化为0和+4。
③：反应其实只是O22-的转移：将H2O2看成2H+ + O22-，Cr2O72-看成Cr2O28+ + O510-，这样，反应就是复分解反应了：Cr2O28+和两个O22-结合成两个CrO(O2)2，O510-和10个H+结合成5个H2O，化合价都没有改变
④：HOF中，H为+1价，F为-1价，所以O是0价，反应没有改变O的化合价。

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选B。 第一个反应物中，I为+1价 Br为-1价。反应前后化合价不变
第二个是典型的歧化反应。反应物中+2价的S变为生成物中的0，+4价
第三个Cr由+6价变为+5价。为氧化剂。双氧水中的O由-1价变为-2价。为还原剂。
第四个在次氟酸中，氧的化合价为0价，生成的氧气的化合价也为0价，氢、氟的化合价前后也没变，但是次氟酸分解的反应属于氧化...

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选B。 第一个反应物中，I为+1价 Br为-1价。反应前后化合价不变
第二个是典型的歧化反应。反应物中+2价的S变为生成物中的0，+4价
第三个Cr由+6价变为+5价。为氧化剂。双氧水中的O由-1价变为-2价。为还原剂。
第四个在次氟酸中，氧的化合价为0价，生成的氧气的化合价也为0价，氢、氟的化合价前后也没变，但是次氟酸分解的反应属于氧化还原反应。原因是次氟酸中的氧的价键发生了偏移，在氧气中，氧原子的共价键和氧原子相连。（根据氧化还原反应的定义：化合价变化或者电子发生偏移的反应）

希望对你所有帮助。
参考资料http://cache.baidu.com/c?m=9f65cb4a8c8507ed4fece7631046843d400397634b87834e29938448e435061e5a22b8ec623f1b01d8c77b6016af3e06acaf22376a4376b88cb88e5daccc85295f9f57316768f55613a30edebb5152c237912afedf1ef0cbf62592dec5a3af4320be4475099781ff4d0164dd1f81034793&p=8b2a951499df11a05feb8a364a00&user=baidu

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