初中主要的化学方程式?

初中主要的化学方程式?
初中主要的化学方程式?

初中主要的化学方程式?
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

Ⅰ、化学用语
　　一、熟记下列元素名称、符号：
　　1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
　　2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡
　　二、熟记下列物质的化学式：
　　1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞
　　2、化合物
　　（1...

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Ⅰ、化学用语
　　一、熟记下列元素名称、符号：
　　1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
　　2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡
　　二、熟记下列物质的化学式：
　　1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞
　　2、化合物
　　（1）氧化物：
　　H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠
　　（2）酸：
　　HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸
　　（3）碱：
　　NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁
　　（4）盐：
　　NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
　　（5）有机物：
　　CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素
　　三、熟记下列元素在化合物中的化合价：
　　（1）
　　+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3
　　H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3)
　　（2）
　　-2 -1 -2
　　O Cl S
　　（3）
　　+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1
　　NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3
　　四、熟记下列化学方程式：
　　（一）化合反应
　　1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
　　2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
　　3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
　　4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
　　5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
　　6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
　　7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
　　8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
　　9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO
　　10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
　　11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
　　11'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH
　　11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
　　11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4
　　（二）分解反应：
　　12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
　　13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
　　14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
　　15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑
　　16、碳酸不稳定分H2CO3=H2O+CO2↑
　　17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑
　　18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O
　　18'、氢氧化铜受热分Cu(OH)2=△=CuO+H2O
　　（三）置换反应
　　19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
　　20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
　　21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
　　22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
　　23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
　　24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
　　25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
　　26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
　　27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
　　28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
　　29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
　　30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
　　（四）复分解反应
　　31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
　　32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
　　33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
　　34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
　　35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
　　36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
　　37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
　　38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
　　39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
　　40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
　　41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
　　42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
　　43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
　　44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
　　45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
　　46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
　　47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
　　48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
　　（五）其他：
　　49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
　　50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
　　51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
　　52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
　　53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
　　54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
　　55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
　　56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
　　Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

收起

最后老师会总结

一、 氧气的性质：
　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
　　1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
　　3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
　　4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
　　5. 氢气在氧气中燃烧：...

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一、 氧气的性质：
　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
　　1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
　　3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
　　4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
　　5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
　　6. 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
　　7. 硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
　　（2）化合物与氧气的反应：
　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
　　11. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
　　12. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
　　（3）氧气的来源：
　　13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑
　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
　　15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6
　　二、自然界中的水：
　　16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
　　17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
　　18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
　　三、质量守恒定律：
　　19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
　　20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
　　21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
　　22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
　　四、碳和碳的氧化物：
　　（1）碳的化学性质
　　23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
　　24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
　　25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
　　（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
　　26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
　　27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
　　28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
　　（3）二氧化碳的制法与性质：
　　29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
　　30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
　　31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
　　32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
　　33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
　　Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
　　（4）一氧化碳的性质：
　　34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
　　35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
　　其它反应：
　　36．碳酸钠与稀盐酸反应（化学反应式灭火器的原理）：
　　Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
　　五、燃料及其利用：
　　37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
　　38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
　　39． 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
　　五.【续】初中还原式归总
　　1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
　　2.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO
　　3.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2
　　4.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
　　5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
　　六、金属
　　（1）金属与氧气反应：
　　40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
　　41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
　　42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
　　43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
　　（2）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （置换反应）
　　44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
　　45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
　　46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
　　47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
　　48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
　　49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
　　50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
　　51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
　　（3）金属单质 + 盐（溶液） →新金属 + 新盐
　　52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
　　53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
　　54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
　　55. 铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
　　56.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu
　　（4）金属铁的冶炼原理：
　　57．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2
　　七、酸、碱、盐
　　1、酸的化学性质
　　（1）酸 + 金属→ 盐 + 氢气（见上）
　　（2）酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水
　　58. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
　　59. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
　　60. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
　　61. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
　　（3）酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）
　　62．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
　　63. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
　　64. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
　　65. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
　　（4）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
　　66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
　　67．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
　　68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
　　69. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
　　2、碱的化学性质
　　（1） 碱 + 非金属氧化物→ 盐 + 水
　　70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
　　71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
　　72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
　　73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
　　74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
　　（2）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
　　（3）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
　　75. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
　　3、盐的化学性质
　　（1）盐（溶液） + 金属单质 → 另一种金属 + 另一种盐
　　76. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
　　（2）盐 + 酸 → 另一种酸 + 另一种盐
　　77．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
　　（3）盐 + 碱 → 另一种碱 + 另一种盐
　　78. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
　　（4）盐 + 盐 → 两种新盐
　　79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
　　80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
编辑本段初中阶段化学方程式总结
　S+O2===SO2 （点燃）
　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
　　3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
　　N2+O2===2NO
　　4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
　　2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
　　PX3+X2===PX5
　　P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
　　C+2F2===CF4
　　C+2Cl2===CCl4
　　2C+O2(少量)==点燃==2CO
　　C+O2(足量)==点燃==CO2
　　C+CO2===2CO
　　C+H2O==高温==CO+H2(生成水煤气)
　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
　　Si(粗)+2Cl2===SiCl4
　　(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
　　Si(粉)+O2===SiO2
　　Si+C===SiC(金刚砂)
　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
　　3，（碱中）歧化
　　Cl2+H2O===HCl+HClO
　　（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
　　2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
　　3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
　　4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
　　3C+CaO===CaC2+CO
　　3C+SiO2===SiC+2CO
　　PdCl2+H2===Pd↓+2HCl（氢气通入氯化钯溶液，钯被置换出来）
2、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
　　2Na+H2===2NaH
　　4Na+O2===2Na2O
　　2Na2O+O2===2Na2O2
　　2Na+O2===Na2O2
　　2Na+S===Na2S（爆炸）
　　2Na+2H2O===2NaOH+H2
　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2
　　4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
　　Mg+Cl2===MgCl2
　　Mg+Br2===MgBr2
　　2Mg+O2===2MgO
　　Mg+S===MgS
　　Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
　　2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
　　Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
　　2Mg+CO2===2MgO+C
　　2Mg+SiO2===2MgO+Si
　　Mg+H2S===MgS+H2
　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2
　　2Al+3Cl2===2AlCl3
　　4Al+3O2===2Al2O3（氧化）
　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
　　2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
　　2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
　　8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
　　2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
　　2Fe+3Br2===2FeBr3
　　Fe+I2===FeI2
　　Fe+S===FeS
　　3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
　　Fe+2HCl===FeCl2+H2
　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
　　(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全
　　还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
3、 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
　　1,还原性:
　　　4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
　　4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
　　2H2O+2F2===4HF+O2
　　2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
　　2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
　　2H2S+SO2===3S+2H2O
　　H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
　　3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
　　2 高中化学方程式小结（仅供参考）
　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
　　2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl
　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
　　4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
　　4NH3+5O2===4NO+6H2O
　　4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
　　NaH+H2O===NaOH+H2
　　4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
　　CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
　　2,酸性：
　　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O
　　（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
　　H2S+Fe===FeS+H2
　　H2S+CuCl2===CuS+2HCl
　　H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
　　H2S+HgCl2===HgS+2HCl
　　H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
　　H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑
　　2NH3+2Na==2NaNH2+H2
　　(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
　　3，碱性：
　　NH3+HCl===NH4Cl
　　NH3+HNO3===NH4NO3
　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
　　（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
　　4，不稳定性：
　　2HF—X—H2+F2(氟化氢很稳定，既不会被高锰酸钾或二氧化锰所氧化，也不会在高温分解)
　　2HCl===H2+Cl2
　　2H2O===2H2+O2(水在高温可以分解)
　　2H2O2===2H2O+O2
　　H2S===H2+S
　　2NH3===N2+3H2
4、非金属氧化物
　　1，低价态的还原性：
　　　2SO2+O2===2SO3
　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
　　（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
　　SO2+NO2===SO3+NO
　　2NO+O2===2NO2
　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
　　（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
　　2CO+O2===2CO2
　　CO+CuO===Cu+CO2
　　3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
　　CO+H2O===CO2+H2
　　2，氧化性：
　　SO2+2H2S===3S+2H2O
　　SO3+2KI===K2SO3+I2
　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
　　（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
　　2NO2+Cu===4CuO+N2
　　CO2+2Mg===2MgO+C
　　(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
　　SiO2+2H2===Si+2H2O
　　SiO2+2Mg===2MgO+Si
　　3,与水的作用:
　　SO2+H2O===H2SO3
　　SO3+H2O===H2SO4
　　3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑
　　N2O5+H2O===2HNO3
　　P2O5+H2O===2HPO3
　　P2O5+3H2O===2H3PO4
　　(P2O5极易吸水，可作气体干燥剂)
　　P2O5+3H2SO4(浓)==Δ==2H3PO4+3SO3↑(SO3是白色固体，但加热会变成气体)
　　CO2+H2O<===>H2CO3 (可逆)
　　4,与碱性物质的作用：
　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
　　(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
　　再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
　　生成的硫酸铵作化肥，SO2循环作原料气)
　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
　　(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
　　SO3+MgO===MgSO4
　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
　　CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
　　CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
　　CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
　　2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
　　CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
　　SiO2+CaO===CaSiO3
　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
　　(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
　　SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑
　　SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑
5、金属氧化物
　　1,低价态的还原性：
　　　6FeO+O2===2Fe3O4
　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
　　2,氧化性:
　　　Na2O2+2Na===2Na2O
　　（此反应用于制备Na2O）
　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
　　一般通过电解制Mg和Al.
　　Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
　　Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
　　3,与水的作用：
　　　Na2O+H2O===2NaOH
　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
　　2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应：
　　BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
　　MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
　　4,与酸性物质的作用:
　　　Na2O+SO3===Na2SO4
　　Na2O+CO2===Na2CO3
　　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
　　Na2O2+H2SO4(冷，稀)===Na2SO4+H2O2
　　MgO+SO3===MgSO4
　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
　　(Al2O3是两性氧化物：
　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
　　FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
　　Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
6、含氧酸
　　1,氧化性:
　　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑
　　HClO3+HI===HIO3+HCl ↑
　　3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑
　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑
　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑
　　(氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
　　但浓，热的HClO4氧化性很强)
　　2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O
　　2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O
　　H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
　　6H2SO4(浓)+2Fe加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
　　2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O
　　H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
　　H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑
　　2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
　　4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O
　　6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
　　5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
　　6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
　　4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
　　2,还原性:
　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
　　(X表示Cl2,Br2,I2)
　　2H2SO3+O2===2H2SO4
　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑
　　3,酸性：
　　H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑
　　H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑
　　H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑
　　H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
　　3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
　　2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
　　3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
　　2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑
　　（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
　　等还原性气体）
　　4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
　　H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
　　H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
　　4，不稳定性：
　　2HClO===2HCl+O2 ↑
　　4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O
　　H2SO3===H2O+SO2 ↑
　　H2CO3===H2O+CO2 ↑
　　H4SiO4===H2SiO3+H2O
7、碱
　　1，低价态的还原性：
　　4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
　　2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
　　NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
　　1，与酸性物质的作用：
　　2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
　　2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
　　2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
　　NaOH+HCl===NaCl+H2O
　　NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
　　2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
　　3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
　　NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
　　（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
　　Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
　　Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
　　3,不稳定性:
　　　Mg(OH)2===MgO+H2O
　　2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
　　2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
　　Cu(OH)2===CuO+H2O
8、盐
　　1,氧化性：
　　　2FeCl3+Fe===3FeCl2
　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
　　(用于雕刻铜线路版)
　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
　　Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
　　Fe(NO3)3+Ag 不反应
　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
　　TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)
　　2,还原性:
　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3
　　SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)
　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4
　　3,与碱性物质的作用：
　　MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
　　AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
　　FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
　　4,与酸性物质的作用:
　　Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+C